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    5．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否含有IO3-
    B．新制氯水显酸性，将其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振荡后溶液最终为无色
    C．氯气具有漂白性，可以将湿润的有色布条漂白为无色物质
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，结合酸性的强弱顺序H2CO3＞HClO＞HCO3-，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸钠

    分析 A、碘酸钾与淀粉不反应；
    B、新制氯水含有HClO，具有漂白性；
    C、氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
    D、反应进行符合复分解反应的规律．

    解答 解：A、食盐中含有碘酸钾，碘酸钾与淀粉不反应，故A错误；
    B、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故B正确；
    C、氯气无漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；
    D、由于碳酸钠会与次氯酸反应，所以应该生成碳酸氢钠，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图1中A-J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体．（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，请回答下列问题：

    （1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为（NH4）2CO3．
    （2）实验室检验B的方法用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3 （或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3 ）．
    （3）写出上述由I生成J的化学方程式4NO+3O2+2H2 O═4HNO3．
    （4）写出C和少量NaAlO2 溶液反应生成一种沉淀的和一种酸式盐，其离子方程式CO2+AlO2 -+2H2 O═Al（OH）3↓+HCO3 -．
    （5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式．
    （6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择CE（填代号）；
    A．石灰石　B．稀HNO3 C．稀H2 SO4   D．稀盐酸　E．纯碱
    所需气体发生装置是A（填代号）；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（　　）
    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
    B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183KJ•mol-1
    C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183KJ•mol-1
    D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=+183KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示．
    （1）a→b过程中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （2）b→c发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O
    （3）d点沉淀质量是29.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒压下充入N2  ⑤恒容下充入N2．
    A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（　　）
    ABCD


    图示

    结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl 正反应△H＞0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.25mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（NO3-）约为（　　）
    A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.225mol/LD．0.30mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．原子序数依次递增的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素．已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍；U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）V在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是PH3（填化学式）．
    （2）根据等电子原理分析，VW2+中V原子的轨道杂化类型是sp．
    （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是原子晶体．
    （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测X元素的电离能突增应出现在第五电离能．
    （5）U的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为5：1．
    （6）Y的基态原子有3种形状不同的原子轨道；Y2+的价电子排布式为3d9；如图丙（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶体中微粒的堆积方式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得
    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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