Question

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g)  ΔH＜0。下列叙述正确的是

A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

Answer 1

D

解析试题分析：A、正方应是放热反应，则保持恒容，平衡后再降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，A不正确；B、若增加F₂的用量，平衡正向移动，ClF的转化率增大，但单质氟的转化率降低，B不正确；C、正方应是体积减小的可逆反应，达到平衡后，若增大容器体积，越强降低，则正反应速率和逆反应均减小，平衡左移，C不正确；D、恒温恒容时，当ClF转化40%时，则
F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g)
起始量（mol）         n       n            0
转化量（mol）        0.4n      0.4n         0.4n
平衡量（mol）        0.6n      0.6n         0.4n
所以容器内的压强为初始时的＝0.8倍，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算