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    X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。

    （1）根据以上条件，推断X     ，Y      ，Z       （填写元素符号）；

    （2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：            ；

    （3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序                  （填写化学式）

    （1）Cl  S   P   （3分）（2）H3PO4   （1分）

    （3）PH3 ﹤  H2S ﹤ HCl    （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素的核电荷数在1～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）[化学-选修物质结构与性质]
    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ，该元素的符号是
    As
    As
    ；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
    ，该元素的名称是
    氧
    氧
    ；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ；
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ；
    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
    稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在
     
    ．
    （3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
     
    ．
    ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH＜7，其原因是（写出离子方程式）
     
    ．

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