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    “当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。

    已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H＋+V2++VO2+=2V3++H2O，则下列说法不正确的是

    A．阴极反应可表示为2H＋+VO2++e－=V3++H2O

    B．阳极反应可表示为V2+-e－=V3+

    C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）

    D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH－-e－=VO2++H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古包头市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关非金属单质的说法正确的是（ ）

    ①硅单质可用来制造太阳能电池

    ②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

    ③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

    ④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

    ⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中

    ⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应

    ⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

    A．①②③⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．①②③④⑦ D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是 。

    （2）在图上所示的三个时刻中， （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

    II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g） + 2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）。

    求：（1）平衡时D的浓度= mol/L。

    （2）B的平均反应速率υ（B）= mol/（ L.min）。

    （3）x= 。

    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。（化为最简整数比）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

    B．KOH(aq)+HSO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

    C．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol

    D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O（1） H=5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

    （1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；

    （2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；

    （3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）

    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

    A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O

    B．0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

    C．t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

    D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是( )

    A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热

    C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c的数值分别为

    A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，4

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