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    下列叙述错误的是（　　）
    A、Al2（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
    B、氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂
    C、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放
    D、工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
    考点：盐类水解的应用,氯气的化学性质,常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．酸性条件下抑制铝离子水解；
    B．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钙具有漂白性；
    C．在高温条件下，石灰石分解生成氧化钙，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙；
    D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等．
    解答： 解：A．硫酸铝水解而使其溶液呈酸性，酸性条件下抑制硫酸铝水解，所以不产生氢氧化铝胶体，则硫酸铝不能除去酸性溶液中的悬浮物，故A错误；
    B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙具有强氧化性而有漂白性，故B正确；
    C．在高温条件下，石灰石分解生成氧化钙，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，故C正确；
    D．硝酸的用途较多，如：工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了物质的用途、物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     △ 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3
     △ 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
     △ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
     
    ．两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是
     
    ．
    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是
     
    ．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
     
    ．
    （4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义．
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H+和OH-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=
     
    ．
    （2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
     
    ．
    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为
     
    ．
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1
    取标准状况下4.48L CH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O（l），则放出的总热量Q的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4 L NO2气体中含有的分子数为NA
    B、16 g O2中含有的氧原子数为NA
    C、0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的Na+ 数为NA
    D、标准状况下，22.4 L 硫单质中含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，互为同分异构体的是（　　）
    A、O2和O3
    B、
     
    12
    6
    C和
     
    14
    6
    C
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极．下列判断正确的是（　　）
    A、a为正极，b为负极
    B、a极上有氢气放出
    C、b极上发生氧化反应
    D、b极附近溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（　　）
    A、铁棒为正极
    B、铜棒上发生还原反应
    C、铁棒质量增加
    D、电流从铁棒经外电路流向铜棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    B、铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑
    C、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL 0.5mol?L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应．计算：
    （1）标准状况下生成H2的体积．
     

    （2）所得溶液溶质物质的量浓度．（假定反应前后溶液体积不不发生变化）
     
    ．

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