练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    U是制造原子弹的材料．U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）

    　  A． 235           B． 143               C． 92               D． 51


    考点：  质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

    分析：  U的原子核内的中子数为235﹣92=143，核外电子数为92，则中子数与核外电子数之差143﹣92=51．

    解答：  解：U的原子核内的中子数为235﹣92=143，核外电子数为92，则中子数与核外电子数之差143﹣92=51，

    故选D．

    点评：  本题考查原子核内的中子数与核外电子数之差的计算，难度不大．

    　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是  （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是   ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如图表示，最先观察到变红色的区域为（）

        A．             II和Ⅳ             B． Ⅱ和Ⅲ          C． Ⅰ和Ⅲ   D． Ⅰ和Ⅳ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质比较中，正确的是（　　）

    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

    ②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

    ③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

    ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al   

    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S  

    ⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．

    　  A． ①②③        B． ②③④            C． ①④⑤           D． ①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验没有错误的是（　　）

    　  A．

    向试管中滴加液体    B．

           碳酸氢钠受热分解

    　  C．

       除去CO气体中的CO2气体   D．

           乙酸乙酯的制备

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42﹣和水分子个数比为1：5，则X等于（　　）

    　  A． 9克           B． 10.8克           C． 12.4克           D． 15.6克

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质         Al           Al2O3         Fe           Fe2O3

    熔点/℃      660          2054         1535         1462

    沸点/℃      2467         2980         2750         ﹣﹣

    I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是　，反应的离子方程式为　　．

    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：　．

    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为　．

    （3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为　．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

    ①H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

    ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热为（）

        A．                                 241.8 kJ•mol﹣1   B． 483.6 kJ•mol﹣1

        C．                                 285.8 kJ•mol﹣1   D． 571.6 kJ•mol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是    ，写出再生反应的化学方程式：   ．NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比   更强的作用力．

    （2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是    ．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10﹣2NH3•H2O：Ki=1.8×10﹣5．

    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：   （答案用小数表示，保留3位有效数字）．

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）   ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：  ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案