Question

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.160	0.143	0.075	0.074
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． 元素的非金属性：Z＞W
• B． 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
• C． 离子半径：W^2-＞Z^3-＞X²⁺＞Y³⁺
• D． 气态氢化物的稳定性：Z＞W

Answer 1

分析 由表格中元素的化合价可知，W只有-2价，W为O元素；W、Z的原子半径接近，且Z大于W，Z的最高价为+5价，则Z为N元素；X、Y的原子半径均大于Z、W，且只有正价，则X为Mg，Y为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O，
A．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：Z＜W，故A错误；
B．金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性为X＞Y，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z^3-＞W^2-＞X²⁺＞Y³⁺，故C错误；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：Z＜W，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、元素的化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．