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    【题目】判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。

    (1)液溴挥发：______；

    (2)氯化氢气体溶于水：______；

    (3)蔗糖溶于水：______；

    (4)氢氧化钠由固态变成熔融态：______；

    (5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气：______。

    【答案】分子间作用力??? 共价键??? 分子间作用力??? 离子键??? 共价键???

    【解析】

    (1)液溴挥发为物理变化，破坏分子间作用力；

    (2)氯化氢气体溶于水发生电离，破坏共价键；

    (3)蔗糖溶于水不发生反应，只改变物质存在状态，克服了分子间作用力；

    (4)氢氧化钠由固态变成熔融态，使物质能发生电离，能导电，破坏了离子键；

    (5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气，发生了化学反应，破坏了共价键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是(　　)

    A.“哑泉”之毒是由于水中的铜离子使人体中的蛋白质变性

    B.“哑泉”之毒是由于水中的硫酸根离子使人体中的蛋白质变性

    C.“哑泉”之毒是由于水中的铜离子水解显酸性使人体中的蛋白质变性

    D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒是因为能反应掉水中的硫酸根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

    ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

    ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

    ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间

    A.3个?B.4个?C.5个?D.6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.075

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    ?

    ?

    ?

    A.元素的非金属性：Z>W

    B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

    C.X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X

    D.W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A. 萃取分液法? B. 加热分解? C. 结晶法? D. 分液法? E. 蒸馏法? F. 过滤法

    (1)________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    (2)________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

    (3)________________分离水和汽油的混合物；

    (4)________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：

    (1)这四种元素分别是A______，B______，C______，D______(填元素名称)；

    (2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)；

    (3)C的单质是______（填“原子”“离子”或“分子”，下同）晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于______晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是(　　)

    ①燃烧时发生氧化反应　②燃烧时放出大量的热量　③充分燃烧的产物不污染环境　④乙醇是一种可再生能源

    A.①②③?B.①②④

    C.①③④?D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是

    A.x=4

    B.每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 3mol

    C.1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 0.25mol

    D.可以通过丁达尔效应判断有无 Fe3O4纳米颗粒生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 X 同周期且相邻；X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )

    A.简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)

    B.X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同

    C.简单氢化物的沸点：Z >X

    D.常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

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