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    3．下列化学式与指定物质的俗名对应正确的是（　　）
    A．CH3COOH--酒精B．CO--水煤气C．CaSO3--大理石D．Na2CO3--纯碱

    分析 A、酒精是乙醇的俗称；
    B、CO和氢气的混合物俗称水煤气；
    C、大理石是碳酸钙的俗称；
    D、纯碱是碳酸钠的俗称．

    解答 解：A、酒精是乙醇的俗称，化学式为CH3CH2OH，乙酸俗称醋酸，故A错误；
    B、CO和氢气的混合物俗称水煤气，而不是CO，故B错误；
    C、大理石是碳酸钙的俗称，化学式为CaCO3，故C错误；
    D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，又俗称苏打，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见物质的俗称，属于基础性题目的考查，要求学生熟记并能对应俗称和化学式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A．除去氨气中少量水蒸汽，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶
    B．可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2
    C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+
    D．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
    ①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．
    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中KMnO4在电极阳极区生成，阴极发生反应的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA
    B．常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
    C．1mol C10H22含共价键数目32NA
    D．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应（正反应为放热反应），各组分浓度-时间图象如图1．

    ①表示N2浓度变化的曲线是C（ 填序号）．
    ②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/（L•min）．该温度下该反应的平衡常数为0.148．
    ③在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是d（填序号）．
    a．升高温度         b．加入催化剂      c．通入1molHe气    d．通入1molHCl
    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是abc（填序号）．
    a．气体体积不再变化，则已平衡
    b．气体密度不再变化，则已平衡
    c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
    d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
    （3）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0
    副反应为：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0
    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2所示．
    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
        实验目的    实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻
    璃棒
    B证明CH3COOH和HClO的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mo•L-1    CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
    C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精
    灯、滴管
    D配制1L 0.1mol•L-1    的CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶解在一定量水中，配成1 L溶液烧杯、量筒、玻璃
    棒、容量瓶
    （1000mL）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol
    D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯； 下列反应①--⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明，回答下列问题

    （1）有机物A的结构简式为
    （2）试剂X是酸性KMnO4溶液，④的反应类型：氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
    ①过滤　②加过量Na2CO3溶液　③加过量NaOH溶液　④加过量BaCl2溶液　⑤加适量HCl，正确的顺序是（　　）
    A．②③④①⑤B．③④②①⑤C．②④③①⑤D．③④②⑤①

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