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    11．某强氧化剂XO（OH）2+ 2.4mol与30ml 2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）
    A．+2B．+4C．0D．+6

    分析 该反应中XO（OH）2+和Na2SO3 发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X元素得电子化合价降低，再结合转移电子守恒计算还原产物中X化合价．

    解答 解：该反应中XO（OH）2+和Na2SO3 发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，
    由电子守恒可知，0.2mol/L×0.03L×（6-4）=2.4mol×（5-x），
    解得x=0，
    故选：C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知：
    ①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
    ②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝  热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．

    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
    ③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全；
    ④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应．
    （1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
    （3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

    资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
    ①装置A中的试剂是NaOH溶液．
    ②干燥管和装置B的作用分别是吸收NO2避免污染环境、收集N2．
    ③实验开始时正确的操作步骤是badc．
    a．通入NO2
    b．打开弹簧夹
    c．点燃酒精灯
    d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
    3SiO2+6 C+2 N2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Si3N4+6CO．
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10NA
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
    （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对表中方程式的评价正确的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    AFe3O4与硝酸反应：Fe3O4+8H+
    ═Fe2++2Fe3++4H2O    		书写正确
    B工业制粗硅：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑错误，生成物应是Si和CO
    CNaAlO2溶液与少量CO2反应：
    AlO2-￣+CO2+2H2O═HCO3-￣+Al（OH）3↓    		书写正确
    DNaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+2H2O错误，生成物
    中不含CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．室温时，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2R的一级电离平衡常数Kal≈0.25
    B．pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
    C．pH=5.5的该溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
    D．向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）
    A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
    B．该配合物可能是平面正方形结构
    C．4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位
    D．配合物中4个Cl-与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3-物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：8B．1：9C．3：8D．1：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图：

    部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
    物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
    溶解性难溶难溶可溶易溶
    请回答下列问题：
    （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
    （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
    （3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
    （4）25℃、101kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
    4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
    用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
    （5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．

    （6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．

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