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如图所示,有机物A(结构简式)能发生多种不同反应;回答下列问题:

(1)A的分子式为
 

(2)上述反应中属于加成反应的是
 
,这个(或这些)加成反应的产物是否为纯净物?
 
(填“是”或“否”).
(3)上述生成物中只含有一种官能团的是
 

(4)生成物W的结构简式为
 

(5)通常条件下,1mol Y完全反应需消耗
 
mol NaOH.
(6)反应③的条件为
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A的结构简式为,分子式为C6H10O,A与水发生加成反应生成X,A中碳碳双键不是对称结构,故生成X有2种结构,X的结构简式为,只含有羟基.A中碳碳双键与HBr发生加成、羟基与HBr可以发生取代反应,故Z的结构简式为等,A在浓硫酸、加热条件下,可能发生消去反应生成等,也可能发生分子间脱水生成,A与乙酸发生酯化反应生成Y为,据此解答.
解答: 解:A的结构简式为,A与水发生加成反应生成X,A中碳碳双键不是对称结构,故生成X有2种结构,X的结构简式为,只含有羟基.A中碳碳双键与HBr发生加成、羟基与HBr可以发生取代反应,故Z的结构简式为等,A在浓硫酸、加热条件下,可能发生消去反应生成等,也可能发生分子间脱水生成,A与乙酸发生酯化反应生成Y为
(1)A的结构简式为,分子式为C6H10O,故答案为:C6H10O;
(2)上述反应中属于加成反应的是②,生成X的结构简式为,不是纯净物,故答案为:②;否;
(3)上述生成物中只含有一种官能团的是X,结构简式为,故答案为:
(4)由上述分析可知,生成物W结构简式为:等,故答案为:等;
(5)Y为,酯基与氢氧化钠反应,1mol Y()完全反应需消耗1mol NaOH,故答案为:1;
(6)反应③是醇与羧酸发生的酯化反应,反应条件为:浓硫酸、加热,故答案为:浓硫酸、加热.
点评:本题考查有机物结构与性质、有机反应类型等,涉及醇、烯烃的性质与转化,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体,广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒.ClO2沸点11℃,是一种黄绿色的气体,易溶于水.ClO2稳定性较差,“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂,有效成分为NaClO2
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量).请回答下列问题:
(1)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子,其正确的操作步骤是:
 

(2)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,现进行以下操作:
①取mg(2g左右)试样,置于烧瓶中,向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液;
②在锥形瓶中加入4g碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;
③在玻璃液封管中加入水;
④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中,关闭旋塞.缓慢加热烧瓶,使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收;
⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液.
(Ⅰ)NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-),该反应的化学方程式为:
 
;ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,二氧化氯被还原为氯离子,该反应的离子方程式为:
 

(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是:
 
;如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收
 

(Ⅲ)“稳定性二氧化氯溶液”中,ClO2的质量分数为
 
(用m、c、V表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是(  )
A、1000mL,212g
B、950mL,543.4g
C、950mL,572g
D、500mL,286g

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、目前使用的燃料液化石油气,其主要成分均属于烃
B、油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
C、石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
D、食用白糖的主要成分是蔗糖,小苏打的主要成分是碳酸氢钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围是
 

(2)A、B、H的化学式是:
A
 
、B
 
、H
 

(3)①H2O2分子的电子式是
 

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
 

(4)写出鉴定D中金属阳离子的实验方法和现象:
 

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列气体不能用来做喷泉实验的是(  )
A、NH3
B、HCl
C、SO2
D、NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂,反应方程式为:N2+3H2?2NH3△H<0.
(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1,拆开1mol H-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ,则拆开1molN-H键需要的能量是
 

(2)合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
 
(填字母序号).
A.c(H2)减小        
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.NH3的物质的量增加   
D.平衡常数K增大  E.平衡向正方向移动
(3)如图1所示,在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图象.
(4)若反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行,并维持反应过程中温度不变.反应达到平衡后.
①增大NH3的浓度,达到平衡,NH3的体积分数
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
②若平衡从正向建立,且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol,当a:b=
 
时,达到平衡后NH3的体积分数最大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

简要回答下列问题
(1)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是(用离子方程式表示)
 

(2)医疗上,常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多的药剂,其理由是(用离子方程式表示)
 

(3)工业制备漂白粉原理是(用化学方程式表示)
 

(4)金属铝在高温下与三氧化二铁反应,属于铝热反应.请写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:
 
;该反应中
 
是氧化剂(填写化学式),
 
是还原剂(填写化学式)反应中生成5.6克Fe时,转移
 
mol电子.该反应在工业上的用途是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活密切相关.下列情况会对人体健康造成较大危害的是(  )
A、用Cl2对自来水进行消毒杀菌
B、用SO2漂白食品
C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3
D、用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

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