Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HI＞HBr＞HCl
• B． 元素非金属性：P＞S＞Cl
• C． 原子半径：S＞Cl＞F
• D． 碱性：Mg（OH）₂＞KOH

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．同周期从左向右非金属性增强；
C．同周期从左向右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大；
D．金属性越强，对应碱的碱性越强．

解答 解：A．非金属性Cl＞Br＞I，对应氢化物的稳定性为HI＜HBr＜HCl，故A错误；
B．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：P＜S＜Cl，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：S＞Cl＞F，故C正确；
D．金属性K＞Mg，对应碱的碱性为Mg（OH）₂＜KOH，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．