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20.H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-.向H2S溶液中加入NaOH固体时,c(H+)减小,c(S2-)增大.(填增大、减小或不变)

分析 H2S溶于水形成弱酸溶液,硫化氢为二元弱酸分步电离,当向H2S溶液中加入NaOH固体时,OH-与H+反应,硫化氢的电离平衡正移,c(S2-)增大,c(H+)减小.

解答 解:H2S溶于水形成弱酸溶液,硫化氢为二元弱酸分步电离,H2S?H++HS-、HS-?H++S2-,向H2S溶液中加入NaOH固体,氢氧化钠电离出氢氧根离子会和氢离子反应,促进电离平衡正向进行,氢离子浓度减小,硫离子浓度增大,
故答案为:H2S?H++HS-、HS-?H++S2-;减小;增大.

点评 本题考查了弱电解质H2S的电离及其影响因素等知识,明确电解质的相关概念、掌握影响弱电解质电离的因素是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.常温下.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(  )
A.加水稀释时.在$\frac{c(O{H}^{-})}{C({H}^{+})}$的值增大的溶液中可大量存在:MnO4-、CO32-、K+、NH4+
B.100℃时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性
C.25℃时,NaB溶液的pH=9,则c(Na+ )-c(B-)=9.9×10-6mol•L-1
D.将0.2mol•L-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1 的NaOH溶液等体积混合:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.80℃时,NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g).该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断正确的是(  )
起始浓度
C(NO2)/mol•L-10.100.200.20
C(SO2)/mol•L-10.100.100.20
A.平衡时,丙中SO2的转化率大于50%
B.当反应平衡时,乙中c(NO2)是甲中的2倍
C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为$\frac{25}{26}$,则Z正反应为吸热反应
D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-lNO2和0.20mol•L-lSO2,达到平衡时c(NO)与原平衡相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列判断合理的是(  )
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同,均与H2O反应,故均属于碱性氧化物.
A.②⑤B.②④C.①②⑤D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.
(1)下列关于实验的叙述正确的有AD.
A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭
B.滴定实验中用的移液管、锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3
D.蒸发操作时,应用玻璃棒不断搅拌,防止液体飞溅出来
(2 ) 下列实验装置没有错误的是AD.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.加热胆矾失去结晶水,得到白色无水硫酸铜,这一过程叫风化
B.家用石碱(主要成分是Na2CO3•10H2O )久置后,由块状变成粉末状,这一变化是风化的结果
C.含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时,固体表面出现水珠,这是固体氢氧化钠潮解的原故
D.从冰箱取出物品,表面很快出现水珠,这种现象叫潮解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料.电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,下列有关说法正确的是(  )
A.Y参与的电极反应为H2+2e-=2H+
B.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
C.图中所示物质中,X为H2,Y为N2
D.当有3g H+通过质子交换膜时,Z的体积为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是(  )
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁做负极,该电极反应式为:Fe3++e-═Fe2+
C.装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
D.若用装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列热化学方程式正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{500℃、30M}$2NH3(g)?△H=-38.6 kJ•mol-1
C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-269.8 kJ•mol-1
D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1

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