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    下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液
    [     ]
    A．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
    B．K＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
    C．Mg2＋、Cl－、SO42－、HCO3－
    D．Ba2＋、NO3－、Cl－、CO32－
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宜宾模拟）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    bc
    bc
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
    （6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
    15.21kg
    15.21kg
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?菏泽二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西二模）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    b、c
    b、c
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液    b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
    c．碘水、淀粉溶液        d．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省重点中学协作体高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		7.6
    		9.7
    Fe3＋
    		2.7
    		3.7
    Al3＋
    		3.8
    		4.7
    Mn2＋
    		8.3
    		9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： ________________________。
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________。
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是____________。
    （4）滤渣的主要成分有_________________________________________。
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）
    a. NaOH溶液、酚酞试液    b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
    c. 碘水、淀粉溶液       d. 氨水、酚酞试液

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三百校大联考一模考试化学试卷 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （    ）

       A．pH=1的溶液：Na+，NH4+、S2—、NO3—

          B．c（HSO2）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO—、C1—

       C．滴入少量苯酸显紫色的溶液：Na+、K+、I—、SO42—

       D．能溶解碳酚钙的溶液：Na+、NH4+、C1—、Br—

     

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