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    2．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2

    分析 根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．

    解答 解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，
    酸、碱均过量，则铝完全反应，
    同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的物质的量比都是2：3，
    因此产生的氢气是相等的，
    故选：A．

    点评 本题主要考查了铝的两性，铝与氢氧化钠的反应方程式学生书写起来有一定的难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
    B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
    C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构
    D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验题（一）在实验室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题
    （1）配制过程中有以下操作步骤①洗涤②称量③溶解④摇匀⑤移液⑥冷却⑦定容，写出正确的操作顺序②③⑥⑤①⑦④，
    （2）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低或无影响）
    ①定容时仰视容量瓶刻度线偏低，②没有进行洗涤操作偏低
    （二）某小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验
    【实验】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．请回答下列问题
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）实验过程中观察到品红溶液褪色，说明了SO2A（填选项），如果在氢氧化钠溶液前加一个装有紫色石蕊溶液的试管，溶液颜色变化是溶液变红
    A    有漂白性    B有氧化性      C有还原性       D水溶液显酸性
    （3）结合离子方程式说明试管C中氢氧化钠溶液的作用是吸收逸出的SO2，SO2+2OH-=SO32-+H2O
    （4）把试管A中液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈蓝色说明铜元素被氧化（填氧化、还原）成了Cu2+离子（填符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5C2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2+（溶液无色）+10CO2↑+8H2O．
    （1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．本次滴定不需要选择指示剂（填“需要”、“不需要”）．判断滴定达终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
    （2）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为$\frac{2W}{67}$mol•L-1（填表达式）．
    （3）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是 （　　）
    A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
    B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变
    D．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中Kw的值增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（　　）
    A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
    B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
    C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
    D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=+（b+c-a）kJ•mol-1
    B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+2（b-a）kJ•mol-1
    C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1
    D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=+（a+b）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列性质的比较中，正确的是（　　）
    A．熔点：Na＞K＞RbB．沸点：NH3＜PH3＜AsH3
    C．热稳定性：PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

    请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：
    肯定存在的离子肯定没有的离子
    化学式或离子符号
    （2）写出沉淀A三种可能的情况：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O．
    （3）若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠．

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