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    19．1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有（　　）
    A．3种B．5种C．7种D．9种

    分析 依据题意找出各种不同环境化学的H原子，有几种H就有几种一氯取代物，然后找出等效H判断四氯代物与五氯代物．

    解答 解：乙烷中有1种H，故只有一种，乙烷中2个H被取代，可以是相同碳上的H和不同碳上的H，有2种，三氯乙烷可以是同一碳上H或不同碳上的H，有2种，四氯乙烷相当于六氯乙烷中的氯原子被2个H取代，所以与二氯乙烷相同，有2种，同理五氯乙烷有1种，六氯乙烷1种，故总共可以生成氯代物为1+2+2+2+1+1=9，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是烷烃的性质-取代反应，掌握取代反应原理是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能
    B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极
    C．氢氧燃料电池是一种环境友好电池
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
    （1）基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一电离能顺序为N＞P＞As（填元素符号）．
    （2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是极性（填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子杂化轨道类型为sp杂化．
    （3）已知下列数据：
    物质熔点/℃沸点/℃分解温度/℃
    NH3195.3239.7107.3
    PH3139.2185.4713.2
    NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是氨分子之间能形成氢键；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是PH3分解需要破坏P-H键，PH3气化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力强得多．
    （4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）109°28°；PO43-离子的空间构型为正四面体．
    （5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：经过计算，该晶体的化学式是AlP．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（　　）
    A．SiO2B．CO2C．NaClD．Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若往20mL 0.01mol•L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
    B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c点混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
    D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．
    （1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是CD
    A．可能发生酯化反应和银镜反应
    B．1mol化合物Ⅰ最多与2molNaOH反应
    C．与FeCl3溶液能显紫色
    D．能与溴发生取代和加成反应
    （2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

    ①化合物Ⅱ的分子式为C9H10．
    ②1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好反应生成饱和烃类化合物．
    ③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为；反应类型：水解（取代）反应
    （3）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHO $\stackrel{OH-，△}{→}$ CH2=CHCHO+H2O
    A中官能团的名称为醛基．D中含氧官能团的名称为羧基．
    ②E的结构简式为．
    ③试剂C可选用下列中的b、d
    a、溴水     b、银氨溶液     c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2悬浊液
    ④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在某密闭容器中进行 以下反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），且此反应符合如图所示图象．图中R%表示R在平衡混合物中的含量，T1、T2表示体系温度，P1、P2表示体系压强．请判断
    A．T1＜T2，P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”）
    B．正反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
    C．增大压强，平衡朝逆反应移动（填“正反应”“逆反应”或“不”）
    D．该条件下，L的状态气态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
    且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：A氢、B氧、C钠、D铝、E氯；
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式NaOH；
    （3）写出A、B、C形成的化合物M的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6NA
    B．17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA
    C．标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

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