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    15．将一定体积密度为1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止．己知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（　　）
    A．33.9%B．31.0%C．6.65 mol/LD．5.58 mol/L

    分析 硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，假设原硫酸溶液的质量，计算出硫酸溶液体积．沉淀硫酸钡质量与原硫酸溶液质量相等，根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡质量求出硫酸溶液中溶质的物质的量，再结合c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：令硫酸钡的质量为233g，反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，即硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，
    所以硫酸溶液体积为$\frac{233g}{1.3g/mL}$=179mL，
    设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
          1mol    233g
           x     233g
    解得x=1mol，
    所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1mol}{0.179L}$=5.58mol/L，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度计算公式、硫酸钡质量与硫酸溶液质量相等为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中不能导电的是（　　）
    A．NaCl水溶液B．盐酸C．铝D．KOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．铜片与氯化铁溶液反应  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
    （3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为燃烧）△H的大小：△H1＜△H2．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
    （4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）
    △H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ•mol-1．
    （5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量＞57.3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=1； 0.05mol/LBa（OH）2溶液C（H+）=1×10-13mol/L，pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将22.0g NaOH固体溶于水配成100.0mL溶液，
    其密度为1.2g．mL-1．
    （1）该溶液中NaOH的质量分数约为18.3%．
    （2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为5.5mol/L，含NaOH的物质的量为0.055mol．
    （3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.55mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．标准状况下，3.4g NH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72L H2S含有相同数目的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
    ③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-、S2-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）下列物质中最适合的氧化剂B是b；
    a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
    反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．（可用文字或方程式说明）
    （3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
    （4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3.2（NH4）2SO4.2H2O．

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