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    【题目】室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

    A.溶液中粒子的数目减小

    B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D.溶液中不变

    【答案】D

    【解析】

    A. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小。由于KW不变，则c(OH－)增大，即溶液中OH－数目增多，故A错误；

    B. 再加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，能抑制CH3COOH的电离，故B错误；

    C. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，故C错误；

    D. 醋酸的电离平衡常数K=，则=，温度不变，电离平衡常数不变，KW不变，不变，故D正确；

    正确答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.A为原电池，B为电解池

    B.A为电解池，B为原电池

    C.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol

    D.经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）

    A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

    B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行

    C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

    D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是

    A．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

    B．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

    C．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～1之间

    D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6刻度的右侧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

    金属离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Al3＋

    Ni2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    6.8

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.5

    ②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

    ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。

    （2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。

    （3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。

    （4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。

    （5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写：

    （1）在下列物质中选择相应的序号填空：

    ①甲烷 ②乙烯 ③氯仿 ④甲苯 ⑤甲醇 ⑥苯酚 ⑦甘氨酸

    分子结构为正四面体的是_________；与酸或碱都能反应生成盐的是____________；能与溴水反应并使其褪色但无白色沉淀生成的是________；

    （2）化合物A是汽油燃烧抗震性能的参照物，它的结构简式如图，按系统命名，它的名称是_______________。

    （3）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为______________。

    （4）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中将CO2转化成有机物实现碳循环是减少CO2的一种方法。

    ①CO2和H2反应生成A和水，反应如下

    若CO2与H2以1:3混合完全反应生成A的式量为32，则A的结构简式为___________。

    ②在一定条件发生下列反应：

    a.

    b．

    c．

    其中原子利用率最高的是_______(填序号)。

    （5）有5种烃：A、甲烷 ，B、丙烷，C、苯，D、环己烷，E、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成mmol CO2和nmol H2O。（请用字母序号填写）

    ①当m=n时，该烃是__________________。

    ②当m=2n时，该烃是__________________。

    ③当2m=n时，该烃是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是

    A. ②、④中均可盛装碱石灰

    B. 加热的顺序为③、①、⑤

    C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应

    D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

    B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

    C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

    D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    （1）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：装置D的作用为_____。

    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加_____（填KMnO4或MnO2），写出B中反应的离子方程式_____，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象，即可证明；

    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加_____、B中加_____、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____，此装置有不足之处，应在两个装置中间添加有_____溶液的洗气瓶。

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