向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A.0.6 mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t2时刻后改变反应条件.平衡体系中反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种不同的条件. 已知t3-t4阶段为使用催化剂,图1中t0-t1阶段c(B)未画出. (1) 若t1＝15 min.则t0-t1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分) 向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知t₃－t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀－t₁阶段c(B)未画出。

(1) 若t₁＝15 min，则t₀－t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝。

(2) t₄－t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

则K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为 (用“>”“<”或“＝”连接)。

(3) 在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t₁时刻相等，a、b、c要满足的条件为。

【答案】

(1) 0.02 mol·L^－¹·min^－¹　 (2) 减小压强　1.0 mol　K₁＝K₂＝K₃＝K₄<K₅

(3) a＋2c/3＝2.4且b＋c/3＝1.2

【解析】

试题分析：（1）v(C)=

（2）根据图示可知t₄－t₅平衡不移动，但是速率降低，所以改变的条件为减小压强。因此该反应的方程式为2A(g)+B(g)=3C(g)，反应前后气体的物质的量不变，因此B起始的物质的量为1mol。四个阶段都各改变一种不同的条件，根据图2可以判断t₂～t₃改变浓度，t₃～t₄使用催化剂，t₄～t₅改变压强，t₅～t₆改变温度，根据速率的变化，以及平衡移动的方向，可知该反应是吸热反应，平衡常数是温度的函数，所以K₁＝K₂＝K₃＝K₄<K₅。

（3）若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t₁时刻相等，所以将C转化为A和B，与起始时加入的物质的量相同即可。起始时将C转化为A和B，A为2.4mol，B为1.2mol则a＋2c/3＝2.4且b＋c/3＝1.2。

考点：影响化学平衡的条件

点评：本题综合性强，难度较大，要认真分析条件才可以准确作答，锻炼学生的思维能力。

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（10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

　　A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变

　　C．2v_正（B）=v_逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为反应（填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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科目：高中化学 来源：2013届辽宁省实验中学分校高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(10分) 向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t₃－t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀－t₁阶段c(B)未画出。

(1) 若t₁＝15 min，则t₀－t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝。
(2) t₄－t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：