练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

    下列表述中正确的是

    A.反应的化学方程式为： MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    【答案】D

    【解析】

    A.N随着时间的推移物质的量减小，N为反应物，M随着时间的推移物质的量增大，M为生成物，0~t2时间段内，N减少物质的量为8mol-4mol=4mol，M增加物质的量为4mol-2mol=2mol，转化N与M物质的量之比为4mol：2mol=2：1，则反应的化学方程式为2NM，A错误；

    B.t2时，N、M物质的量没有保持不变，反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，B错误；

    C.t3时，N、M物质的量保持不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，C错误；

    D.t1时，N物质的量（6mol）是M物质的量（3mol）的2倍，N的浓度是M浓度的2倍，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废钴酸锂电池正极片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收钴和锂的流程如图：下列说法错误的是（ ）

    A.步骤（Ⅰ）中的滤液1中含有AlO2-

    B.步骤（Ⅱ）中的浓盐酸可用浓硝酸代替

    C.步骤（Ⅲ）中的滤液3可用于回收锂

    D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：

    （1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）

    （2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。

    （3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）

    （4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。

    （5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。

    （6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
    ①铁红的用途之一为________，

    ②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是

    A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物

    C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：

    CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

    如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为（　 　）

    A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

    (1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

    ①钠晶胞是________；

    ②碘晶胞是________；

    ③金刚石晶胞是________；

    ④干冰晶胞是________；

    ⑤氯化钠晶胞是________。

    (2)与冰的晶体类型相同的是__________。

    (3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

    ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

    其中依据不充分的是_________（填序号）；

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

    ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理，装置如图所示。、

    实验操作过程如下：

    步骤1：连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；

    步骤2：打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；

    步骤3：取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀

    步骤4：实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。

    回答下列问题：

    （1）B装置中盐酸的作用是__；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是___。

    （2）A中硫酸表现出来的性质有__。

    （3）步骤2中通入N2的目的是__。

    （4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式__。

    （5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量___（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。

    （6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：

    若通入少量SO2，则发生反应为3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

    若通入过量SO2，则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

    设计实验证明上述C中通入过量SO2：__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案