根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.A．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。

A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

B．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

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（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是

A．t2时该反应达到平衡状态

b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2

D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

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