4p轨道填充一半电子的元素.其原子序数是 A.15 B. 33 C. 35 D. 20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是（）

A.15 B. 33 C. 35 D. 20

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科目：高中化学 来源： 题型：

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．石墨烯[如图(甲)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(乙)所示]。

(甲)石墨烯结构　　　　　(乙)氧化石墨烯结构 (丙)

(1)图(甲)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图(乙)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(甲)中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图(乙)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(5) H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：。

②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为

g/cm³(列式并计算)，a位置S²^－与b位置Zn²⁺之间的距离为 pm(列式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B．1 L 2 mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg²^＋数为2N_A

C．标准状况下，11.2 L SO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)一定条件下，2.3 g的Na与O₂完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。

(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，不溶物为Cu

b．溶液中有Fe²^＋、Al³^＋，不溶物为Cu、Fe

c．溶液中有Fe³^＋、Al³^＋，不溶物为Cu

d．溶液中有Fe²^＋，不溶物为Cu、Al

(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H^＋)＝0.5 mol·L^－1，c(Cu²^＋)＝0.3 mol·L^－1，c(Al³^＋)＝0.2 mol·L^－1，c(NO)＝2 mol·L^－1，则混合物中铁的质量最少为________。