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    （10分）
    已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。

    （1）C的化学式是                    。
    （2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
    ①D→E                    。
    ②E→D                    。
    （3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是                    。
    （4）C和F反应生成G的化学方程式是                    。

    （1）NH3
    （2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
    ①2NO＋O2=2NO2
    ②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
    （3）1：2
    （4）HNO3＋NH3=NH4NO3

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

    （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
    25
    25
    mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
    BC
    BC

    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D．定容时，俯视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
    （Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
    HCl
    HCl
    （除水蒸气外，填化学式），如何改进
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    ；
    （3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛溶液久置会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液，经测   定，上层物质为甲醛的聚合物(CH2O)，该分子中无醛基，且沸点比水高。已知：(CH2O)n→nCH2O(酸性环境中)

    (1)甲醛溶液置于空气中易被氧化，证明甲醛已被氧化的实验操作和现象是          

                                                                                。

    (2)有人用下图a所示装置制取甲醛：烧瓶装(CH2O)n和6mol／L稀硫酸溶液，加热至沸腾，(CH2O)n分解，产生的甲醛气体被锥形瓶中的蒸馏水吸收，则冷凝管的进水方向为    (填“a”或“b”)，从冷凝管中回流的液体是             ，导气管未插入锥形瓶液面下的原因是                     。

    常温下甲醛有毒，是致癌物和致畸形物之一。我国规定，居室空气中的甲醛的最高容许浓度为0.08mg／m3，某化学研究小组用如下方法测定居室中的甲醛的浓度(设空气中无其他还原性气体)。

    测定原理：酸性高锰酸钾可氧化甲醛和草酸，其离子方程式为：

    4MnO+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2↑+11H2O

    (   )MnO+(   )H2C2O4+(   )H+→(   )Mn2++(   )CO2↑+(   )H2O

    测定装置如图b所示。

    实验步骤：

    (3)检查装置的气密性，如何检查装置的气密性?

                                                                            。

    (4)用          (填仪器名称)取足量酸性高锰酸钾溶液装入广口瓶中。

    (5)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修室内的空气，关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，再如此重复多次，如果压人气体的速度过快，对测定结果如何影响?

                                                                            。

    (6)用草酸滴定广口瓶中的溶液，(填“要”或“不要”)       指示剂，终点的实验现象是              ，若高锰酸钾的浓度为c1，体积为V1mL，草酸的浓度为c2，消耗草酸溶液的平均体积为V2 mL，则甲醛的浓度是           mg／m3。(设抽取的空气体积为100mL)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    名称

    相对分子质量

    颜色，状态

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3)

    苯甲酸*

    122

    无色片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    150

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    46

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    84

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

    ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是????????? （填入正确选项前的字母）。

    A．25 mL?? ?? B．50 mL? ?? ? C．100 mL? ?? ? D．250 mL

    （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是????????????????????? 。

    （3）步骤②中应控制馏分的温度在???????????? 。

    A．65～70℃???????? B．78～80℃????? C．85～90℃????? D．215～220℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是?????????????????????? ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是????????????????????????????????????? ?? 。

    （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是??????????

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为??????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08泉州五中模拟)下图是中学化学中常见物质的转化关系图（部分生成物没有全部写出）

          

     

     

     

     

     

     

     

    已知：（a）D、C、F、H为单质，其余为化合物；

         （b）A常温下为无色液体，C、D为常见金属单质，E为黑色固体。

         （c）反应②③均在高温条件下进行，反应①是化工生产中的重要反应。

    请按要求填空：

    （1）B物质所含的化学键为                  ，C元素在周期表中的位置                 ；

    （2）写出反应③的化学方程式                                          ；

    （3）若H为一种淡黄色固体，4 g H和足量的C反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式                                                。

    （4）若H为一种气体，I的水溶液可以和有机物X反应使溶液呈紫色，少量I的浓溶液滴入沸水中发生反应的离子方程式                                              。

    （5）将E溶于稀硫酸与H2O2的混合液中，写出该反应的离子方程式：

                                                                           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见

    的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液

    体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

     


    请回答：

    （1）物质K的化学式为　　　　　　。

    （2）物质M的电子式为　　　　　　。

    （3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。

    A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性

    （4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                            。

    （5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为　      

    　　　　                          。

    （6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                                                        。

    （7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品       吨。

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