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    5．下列化学反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（　　）
    A．氧化铁与硝酸反应B．木炭与浓硝酸反应
    C．铜与硝酸反应D．氢氧化铝与硝酸反应

    分析 硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．

    解答 解：A．氧化铁与硝酸反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，故A错误；
    B．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表现出强氧化性，故B错误；
    C．Cu和稀HNO3反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故C正确；
    D．氢氧化铝与硝酸反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析．

    练习册系列答案
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    16．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是（　　）
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    B．放电时，负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol电子转移
    D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

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    A．Na2CO3和NaHCO3都能与食醋反应放出CO2气体
    B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性
    C．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应均呈黄色
    D．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

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    20．将100mL 2mol/L的硫酸与50mL 1mol/L的硫酸铜混合，并加水稀释至500mL．
    （1）稀释后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
    （2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能将稀释后溶液中的Cu2+完全沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把19.2g 的Cu放500mL的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量；
    （2）生成的NO在标准状况下的体积．
    （3）向反应后的溶液中加入1mol•L-1的NaOH溶液800mL时刚好使溶液中的Cu2+完全沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相关数据如下表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ410a370
    则表中a为（　　）
    A．400B．260C．230D．200

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    14．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

    BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）：

    试回答下列问题：
    （1）Y的官能团是碳碳双键，写出D的结构简式；
    （2）上述标序号的反应中属于取代反应的有①②⑤（填数字序号）；
    （3）0.5mol BAD最多可与含3mol NaOH的溶液完全反应；等物质的量E分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是2：2：2：1；
    （4）同时符合下列四个要求的E的所有同分异构体的结构简式；
    ①含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
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    ④核磁共振氢谱有4种峰
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    B+G→H：．

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    4．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某
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    （5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为CuO．
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