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    锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A、  铜电极上发生氧化反应

    B、  电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C、  电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D、  阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡


    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）达到平衡时C的浓度为m mol／L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m mol／L的是

    A．2molA+1molB            B．2molA+1molB+3molC+1mol D

    C．3molC+1molD            D．4molA+2molB+3molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g ) 在10L的密闭容器中进行，

    （1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为_____。                    

    （2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为                ，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会         （填增大或降低）。

    （3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于         （填强电解质或弱电解质）。

    （4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色____（填字母）。

           A．变蓝色     B．变深 C．变浅 D．不变

    （5）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。求（写出计算过程）

    ① 该条件下N2的平衡转化率；

    ② 该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为①>②>③

    B．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1

    C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)

    A．点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

    B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

    C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(NH)

    D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O)>c(SO)>c(OH－)>c(NH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是      。写出操作①的名称：          。

    （2）反应是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：  。操作②用到的主要仪器名称为      ，其目的是（填序号）          。

       a．富集铜元素

    b．使铜元素与水溶液中的物质分离

    c．增加Cu2＋在水中的溶解度

    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和    。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是      。

    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是        。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是             。

    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是   。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知在碱性溶液中可发生如下反应：

    2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是

    A． +3 B．       +4        C．      +5        D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相

    同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

       A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

       B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

       C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

       D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，30 g的2­丙醇中含有羟基的数目为0.5NA

    B．标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA

    C．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO的数目小于NA

    D．常温下，1 mol O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA

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