[题目]“84 消毒液可用于消毒和漂白.下列实验现象的分析.不正确的是 ( )A. 对比实验①和②.②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+ ===HClOB. 实验③中产生的气体是Cl2.由HClO分解得到:2HClO===Cl2↑+H2OC. 对比实验②和③.溶液的pH可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性D. 加酸可以提高“84 消毒液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 ( )

A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+ ===HClO

B. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O

C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

【答案】B

【解析】

A. 次氯酸具有漂白性；

B. 产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体为氯气，在酸性条件下，次氯酸跟离子与氯离子发生归中反应所得；

C. 对比实验②和③，溶液的酸性增强，产生了氯气；

D. 通过对比三个实验，可看出适当的pH会增大“84”消毒液的漂白效果。

A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去主要是因为加入的酸与溶液中的次氯酸跟离子反应生成了具有漂白性的次氯酸，其离子方程式为：ClO +H+ = HClO，故A项正确；

B. “84”消毒液的主要成分为氯化钠与次氯酸钠，实验③中产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是Cl2，主要是因为在酸性条件下发生了两者发生归中反应，其离子反应方程式为：ClO +2H++ Cl = Cl2↑+H2O，故B项错误；

C. 溶液的pH值减小的情况下，产生了大量气体，使得氯离子与次氯酸跟离子发生氧化还原反应生成氯气，则说明溶液的pH可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性，故C项正确；

D. 对比三个实验可以看出，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太大，会使溶液中产生大量有毒的氯气，则需要调控合适的pH才能安全使用，故D项正确；

答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 ( )

A.石油产量B.合成纤维的产量C.乙烯的产量D.硫酸的产量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是

A. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol

B. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应

C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O===2N2O5+4H+

D. 甲池中的CO32－向石墨I极移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

B. 反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0

C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

D. 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

	X	Y	Z
A	过氧化钠	碱性氧化物	氧化物
B	硫酸	化合物	电解质
C	淀粉溶液	胶体	分散系
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取2.3g金属钠投入到100g水中，所得溶液的密度为1.022g/cm3。

（1）写出钠与水反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；_________。

（2）该反应的还原剂是____________，还原产物是______________。

（3）求反应后产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液的物质的量浓度。______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。两个常见的固氮反应[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)]，其平衡常数对数值(lg K)与温度的关系如下图。根据图中的数据判断下列说法正确的是

A. 反应①和②均为放热反应

B. 升高温度，反应①的反应速率减小

C. 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮，反应程度相差很大

D. 在1 000 ℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

写出MgBr2(s)与Cl2(g)生成MgCl（s）和Br2（l）的热化学方程式______________________________。

（2）甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为______g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

（3）250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝0. 5mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250mL，写出阴极电极反应式______________原混合溶液中c(K＋)＝__________________

（4）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3溶液（含少量淀粉）10ml、KIO3(过量)酸性溶液90.0ml混合，记录10—55℃间溶液变蓝时间，实验结果如图。据图分析，图中a点对应的NaHSO3反应速率为________________