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    14．下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（　　）
    A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗
    B．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗
    C．酒精灯着火时立即用水扑灭
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    分析 A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；
    B．根据氢氧化钠的性质及状态分析；
    C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．
    从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．

    解答 解：A．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A错误；
    B．氢氧化钠固体洒落到地板上时，应先收集固体药品，然后用大量水冲洗，故B错误；
    C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，下列说法正确的是（　　）
    A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
    C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3D．以上三种情况都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体
    Ⅰ．查阅资料
    K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．110℃失去结晶水，230℃时分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩尔质量是491g/moL
    Ⅱ．制备产品
    实验步骤如下：
    ①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁
    ②将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化．反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀
    ③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色
    ④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag
    请回答下列问题：
    （1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]长时间见光引起分解．
    （2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化，可选用b．试剂（填字母）
    A．NaOH溶液       B．K3Fe（CN）6溶液    C．苯酚溶液     D．KSCN溶液
    （3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式：2Fe（OH）3+3 H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
    （4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的①③⑥（填仪器的编号）．
    ①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒
    （5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入乙醇，过滤，洗涤，干燥，称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．受日本福岛核电站核泄漏的影响，浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中稀先后监测到微量的人工放射性核素铯-137和铯-134．铯的相关信息如下表，下面对铯-137和铯-134说法错误的是（　　）
    元素符号：Cs   中文名称：铯
    英文名称：Cesium
    原子序数：55
    相对原子质量：132.9
    核外电子排布：2，8，18，18，8，1
    A．两者互为同位素
    B．两者原子核内中子数相差3
    C．两者氯化物的化学式都可以表示为CsCl2
    D．Cs元素位于周期表第六周期

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    9．H2R属于二元弱酸．已知NaHR的水溶液呈弱酸性，请用必要的化学用语和简要的文字说明其呈弱酸性的原因
    HR-存在电离：HR-?H++R2-，使溶液呈酸性；HR-存在水解：HR-+H2O?H2R+OH-，使溶液呈碱性；HR-的电离强于水解，所以溶液呈酸性．

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    19．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：
    （1）所得盐酸的质量分数？
    （2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）

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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H+）减小
    B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性
    C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1
    D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

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    3．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②锥形瓶；④容量瓶；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．．

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    4．下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（　　）
    A．盐酸→SO3→石墨→Na2CO3•10H2OB．NaCl→NH3→铜→空气
    C．蔗糖→CuSO4→N2→Fe（OH）3胶体D．KCl→CaO→液氯→石灰水

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