Question

（1）纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=

 

；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=

 

．
（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

 

．
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）

 

．
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

 

．
（5）1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液与2L 1mol?L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为

 

．
（6）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol  N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，则肼完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）纯水中c（H⁺）=c（OH^-），温度不变水的离子积常数不变，根据

Kw

c(H+)

计算；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
（3）明矾中含有铝离子，铝离子易水解而使其溶液呈酸性；
（4）0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出704kJ的热量；
（5）中和热是强酸和强碱的稀溶液生成1mol水放出的热量；
（6）根据盖斯定律计算．

解答：解：（1）纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L，温度不变水的离子积常数不变，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=2.5×10^-13，
c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10-13

5×10-3

mol/L=5.0×10^-11mol/L，
故答案为：5.0×10^-7mol/L； 5.0×10^-11mol/L；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（ OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒
c（ OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（ Na⁺），所以c（ Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（ OH^-），则离子浓度大小顺序是：c（ Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（ Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）；
（3）铝离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出704kJ的热量，热化学反应方程式为：CH₃OH （l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH （l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ?mol^-1；
（5）1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液与2L 1mol?L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则生成1mol水放出57.3 kJ热量，则其热化学反应方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（6）N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol①，
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol ②，
将方程式2②-①得2 N₂H₄（g）+2NO₂ （g）=3N₂ （g）+4H₂O （g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，
故答案为：2 N₂H₄（g）+2NO₂ （g）=3N₂ （g）+4H₂O （g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1．

点评：本题考查了热化学反应方程式的书写、盐类水解等知识点，根据盖斯定律及热化学反应方程式的书写规则书写，pH的计算中，注意离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．