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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B.1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C.9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

D.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

【答案】C

【解析】

A. 甲醇的结构简式为CH3OH1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA,与题意不符,A错误;

B. 1.0molCH4与足量的Cl2在光照下发生取代反应,反应生成的CH3Cl分子数不能确定,与题意不符,B错误;

C. 甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸,则9.2g甲苯即0.1mol,加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA,符合题意,C正确;

D. 丙三醇中含有3个羟基,则92.0g甘油(丙三醇)即1mol,含有羟基数为3.0NA,与题意不符,D错误;

答案为C

练习册系列答案
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A.该电池的正极为锌,发生氧化反应

B.该电池的反应中二氧化锰起催化作用

C.0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D.电池的正极反应式为:2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH

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A.简单的离子半径:P3->N3->O2-

B.HNO组成的化合物都是共价化合物

C.最简单的氢化物的热稳定性:H2O>NH3

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3>H3PO4

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碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体的离子方程式:__________

硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式:_______________

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2)向40mL 1mol/LNaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份。

①一份加热、蒸干、灼烧,所得固体的化学式是_____________________

②将(1)中所得固体A全部放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是____________。混合后的溶液充分搅拌后,加热、蒸干、灼烧,所得固体中两种阴离子的物质的量之比是________

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【题目】下列物质分类的正确组合是(

酸性氧化物

A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化硫

B

烧碱

硫酸

食盐

一氧化碳

C

氨水

醋酸

石灰石

二氧化碳

D

苛性钾

碳酸

胆矾

二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下列鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法错误的是(  )

A.取两种样品溶液加入澄清石灰水,观察是否出现白色沉淀

B.取固体加热,检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊

C.取固体滴入相同浓度的稀盐酸,观察产生气泡的剧烈程度

D.取相同浓度的两种样品溶液,再滴入相同浓度的稀盐酸,观察产生气泡的剧烈程度

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【题目】Na2SO4Fe2SO43NaNO3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/LSO42-的物质的量浓度为0.7mol/LNO3-的物质的量浓度为0.2mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为(

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.35mol/L

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A.该反应的还原剂是H3AsO4B.氧化性:H3AsO4KBrO3

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