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10.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BAl、GFeCl3
(2)写出下列反应的方程式:
反应②的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl.
反应④的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑.
反应⑤的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,由反应①可知,D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al,黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸,氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3,结合物质的性质解答该题.

解答 解:金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,由反应①可知,D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al,黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸,氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3
(1)由以上分析可知,B为Al,G为FeCl3,故答案为:Al;FeCl3
(2)反应②为氢气与氯气反应生成氯化氢,反应的化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,
反应④为铁和盐酸的反应,生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,
反应⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,反应离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
故答案为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;Fe+2H+=Fe2++H2↑;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

点评 本题是考查物质推断与性质、常用化学用语,难度中等,掌握元素化合物的性质是解题的关键,需要学生熟练掌握元素化合物知识,注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正价与最低负价的代数和为6,下列判断正确的是(  )
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX
B.Y的氧化物是酸性氧化物,不与任何酸反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:H2W>ZH4
D.X元素的非金属性比Y元素的强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是(  )
A.见光易分解的AgBr常用做感光材料B.浓硝酸可刻蚀石英制艺术品
C.84消毒液的有效成分是NaClOD.浓氨水可检验氯气管道泄漏

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18.NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.在常温常压下,28 g N2含有的分子数为2NA
B.25℃、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为NA
C.标准状况下,1mol CCl4的体积约为22.4 L
D.2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去).
(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
(2)若A是一种黑色单质固体,写出B的一个用途燃料.将一定量C缓慢通入某NaOH溶液中,充分反应,测得最后溶液的显碱性,此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是Na2CO3、NaHCO3;如果是多种成分,可能是Na2CO3和NaOH、Na2CO3和NaHCO3
(3)若C是红棕色气体,则A化学式可能N2或NH3,试写出C与水反应的离子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑.
(4)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑. 将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为Na2CO3.现有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38g,D的质量分数为83.2%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,向10mL 0.2mol/L H2B溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.溶液中H2B和B2-的物质的量变化如图,根据图示判断,下列说法正确的是(  )
A.当V(NaOH)=10mL时,溶液中有关粒子浓度大小关系为:c(Na+)>c(B2-)>c(HB-)>c(H2B)>c(OH-
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2B溶液混合后其溶液中,水的电离程度被促进
C.向NaHB溶液中加水稀释,溶液中c(Na+),c(B2-),c(HB-),c(OH-)均减小
D.当V(NaOH)=10mL时,溶液中存在下列关系c(H2B)+c(H+)=c(OH-)+c(B2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(  )
A.CO2(HCl),选用饱和NaHCO3溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热
D.镁粉(铝粉),选用过量的烧碱溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式中,书写正确的是(  )
A.NaHCO3在水溶液中水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B.电解饱和食盐水:C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑+OH-
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D.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.3:3:3B.3:2:2C.3:2:1D.1:1:1

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