Question

4．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺（用离子方程式表示）；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同时有红褐色沉淀生成的原因是CaCO₃与上述水解平衡中的H⁺反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；Fe₂O₃．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；因氯化氢易挥发，所以把FeCl₃ 溶液蒸干后得氢氧化铁沉淀，再灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃；
（2）AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，灼烧时氢氧化铝可分解；
（3）用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可做泡沫灭火剂；

解答 解：（1）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，是由于FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性，CaCO₃与水解平衡中的H⁺反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；
FeCl₃为强酸弱碱盐，水解生成Fe（OH）₃和盐酸，盐酸易挥发，FeCl₃溶液在加热时促进Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加热分解生成Fe₂O₃，
故答案为：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；CaCO₃与上述水解平衡中的H⁺反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；Fe₂O₃．
（2）AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，由于盐酸易挥发，故能彻底水解为氢氧化铝，而灼烧时氢氧化铝可分解生成Al₂O₃，即最终得到Al₂O₃．故答案为：Al₂O₃；
（3）用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评 该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力．