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    相同条件下22克下列气体中跟22克二氧化碳的体积相等的是（　　）
    A、SO2
    B、N2
    C、N2O
    D、CO
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：相同条件下，气体体积相等，则气体物质的量相等，根据n=
    m
    M
    可知，质量相等条件下，气体的摩尔质量相等，则气体物质的量相等．
    解答： 解：相同条件下，22克某气体跟22克二氧化碳的体积相等，则该气体与二氧化碳的物质的量相等，根据n=
    m
    M
    可知，质量相等条件下，气体的摩尔质量相等，则气体物质的量相等，
    二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，而选项中二氧化硫摩尔质量为64g/mol、氮气摩尔质量为28g/mol、N2O的摩尔质量为44g/mol、NO的摩尔质量为28g/mol，故N2O符合题意，故选C．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，注意对公式的灵活应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（　　）
    A、数目B、形状
    C、能量D、所填充的电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已达到平衡状态的是（　　）
    A、1个N2分解的同时，有3个H2的形成
    B、1个N2分解的同时，有3个H2的分解
    C、1个N2分解的同时，有1个NH3的分解
    D、1个N2分解的同时，有2个NH3的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，下列除去杂志的方法正确的是（　　）
    A、溴苯中混有溴，有汽油箤取出溴
    B、硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
    C、乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    D、乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的课题为“MgC原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、镁为负极，发生还原反应
    B、原电池中碳极反应式为Fe3++e-═Fe2+
    C、电解池中阳极处变蓝
    D、电解池中阴极处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    250℃，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、pH=1溶液中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
    B、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    C、
    KW
    c(H+)
    =10-13  mol?L-1 溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
    D、含Fe2+溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，Al与浓硫酸接触无明显现象，是由于Al与浓硫酸不反应
    B、SO2水溶液和氯水均具有漂白性，两者混合漂白性将增强
    C、已知相同温度下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故BaSO4无法转化为BaCO3
    D、CO2气体通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀，可说明碳元素的非金属性比硅元素强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的
    化合物，已知：①反应C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为
     
    ，它的结构式是
     
    ；
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    （1）常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为
     
    ．
    （2）实验①和②的目的是
     
    ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了使反应现象明显可以
     
    （填操作方法）．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是
     
    ．

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