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18.溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr的形式存在.查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂.实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:

(1)写出实验操作的名称,操作①萃取、分液、操作②蒸馏;
(2)在富集过程中,有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是B
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因可能是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐);
(4)下列说法正确的是D.
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加
C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底
D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出.

分析 (1)从较高浓度的溴 水中获得溴的四氯化碳溶液,可以用四氯化碳从溴水中萃取再分液获得,分离四氯化碳和溴可以通过蒸馏的方法;
(2)反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O中,只有Br元素的化合价发生变化,反应的特点为Br2既是氧化产物又是还原产物,以此解答;
(3)使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出;
(4)A.操作①为萃取,由于酒精易溶于水,所以不能用酒精做萃取剂;
B.操作②为蒸馏,若发现忘了加碎瓷片,应该等冷却后再补加;
C.操作②为蒸馏,温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管处;
D.操作②为蒸馏,根据逆流冷却效果好可知,冷凝水流向应该是下进上出.

解答 解:(1)从较高浓度的溴 水中获得溴的四氯化碳溶液,可以用四氯化碳从溴水中萃取再分液获得,所以操作①为萃取、分液,分离四氯化碳和溴可以通过蒸馏的方法,所以操作②为蒸馏,
故答案为:萃取、分液;蒸馏;
(2)反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O中,只有Br元素的化合价发生变化,反应的特点为Br2既是氧化产物又是还原产物,
A.反应中NaBr为还原剂,Cl2为氧化剂,氧化产物与还原产物不是同种物质,故A错误;
B.只有S元素化合价变化,S既是氧化产物又是还原产物,故B正确;
C.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;
D.氯气自身氧化还原反应,氧化产物为NaClO,还原产物为NaCl,氧化产物与还原产物不是同种物质,故D错误.
故选:B;
(3)使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出,打开分液漏斗,发现其中的液体不能流下,可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐),
故答案为:没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐);
(4)A.操作①为萃取,由于酒精易溶于水,所以不能用酒精做萃取剂,故A错误;
B.操作②为蒸馏,若发现忘了加碎瓷片,应该等冷却后再补加,故B错误;
C.操作②为蒸馏,温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管处,故C错误;
D.操作②为蒸馏,根据逆流冷却效果好可知,冷凝水流向应该是下进上出,故D正确;
故选D.

点评 本题结合海水提取溴的过程,考查了氧化还原反应、仪器的使用方法,在配平时抓住化合价升降总数相等,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.实验室常用铜与稀硝酸制取NO气体:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,该反应的氧化剂是HNO3,氧化产物是Cu(NO32,还原产物是NO,Cu元素被氧化,若反应中转移6mol的电子,产生的NO在标准状况下的体积是44.8L,并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.( I)写出下列物质在水中的电离方程式:
(1)一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
(2)碳酸钠:Na2CO3═2Na++CO32-
写出下列反应的离子方程式:
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(4)向氯化镁溶液在加入澄清石灰水:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
(II) 海带中含有丰富的碘.为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计进行了以下实验:
(1)步骤③的实验操作名称是过滤 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是蒸馏
(3)步骤①将海带放入坩埚(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化;
步骤②为了加速溶解的措施有充分搅拌(或加热、用热水溶解等)(任写一种合理措施)
(4)步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是:苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度.

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6.在下列物质中:
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固体   ⑤FeCl3饱和溶液       ⑥Fe(OH)3胶体   ⑦蔗糖
(1)④NaOH固体属于AC(填序号);⑥Fe(OH)3胶体属于B(填序号).
A.纯净物B.混合物C.电解质D.非电解质
(2)③醋酸与④NaOH在水溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.
(3)把①Fe投入②稀硫酸中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;按照交叉分类法该反应属于ABC(填序号).
A.氧化还原反应B.离子反应    C.置换反应    D.复分解反应
(4)向⑥Fe(OH)3胶体中逐滴滴加⑥稀硫酸的过程中可观察到的现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O.
(5)列举两种区别⑤FeCl3饱和溶液与⑥Fe(OH)3胶体的简单方法:观察分散系的颜色,用一束光照射分散系.

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13.已知可逆反应N2O4(无色)?2NO2(红棕色),某温度时,把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行了4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达到平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则:(要求写出计算过程)
(1)前4s时的NO2平均反应速率是多少?
(2)在4s末时容器内的压强为开始时的多少倍?
(3)在平衡时容器内N2O4的浓度是多少?

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3.下列试剂中,标签上应同时标注下列标志的是(  )
A.乙醇B.盐酸C.NaOHD.HNO3

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10.核裂变产生的核能可以用于发电,${\;}_{92}^{235}$U是一种常用的核燃料,下列说法错误的是(  )
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C.${\;}_{92}^{235}$U与 ${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235:12
D.${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U互称为同位素

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7.下列下列说法法正确的是(  )
A.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用水扑灭
B.不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦
C.皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗
D.分液时,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出

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8.下面叙述正确的是(  )
A.同质量的H2与Cl2,H2的分子数一定比Cl2
B.0.5mol氢的质量是0.5g
C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D.0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

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