Question

下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（　　）

• A、甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象
• B、乙是等PH值的MCl₂和NCl₂溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强
• C、由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-2（Ea₂′-Ea₂） kJ?mol^-1
• D、丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氧化还原反应,反应热和焓变

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A、亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO；
B．MCl₂和NCl₂溶液显酸性，PH相同时，金属性强的水解程度小，溶液的浓度大；
C．根据△H=旧键断裂吸收的能量-新键形成放出的能量以及物质的活化能的大小与反应热无关；
D．根据向AgNO₃溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O分析两次消耗的氨水的量．

解答： 解：A．亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO，所以反应开始就产生气体，故A错误；
B．MCl₂和NCl₂溶液显酸性，加水稀释促进阳离子水解，金属性强的水解程度小，PH相同时溶液的浓度大，加水稀释时溶液的PH变化慢，所以N的金属性较强，故B错误；
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-2（Ea₂′-Ea₂） kJ?mol^-1，故C正确；
D．向AgNO₃溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O分析两次消耗的氨水的量之比为1：2，而图象中两次氨水为1：1，故D错误；
故选C．

点评：本题是一道综合知识的考查题，注意平时知识的熟练应用是解题的关键，结合图象来考查增加了难度，题目难度较大．