Question

根据反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2N0↑+4H₂0　回答下列问题：
（1）氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是

 

．
（3）当有2mol HNO₃被还原时，被氧化的物质的质量为

 

，反应中转移的电子数为

 

；
（4）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子．请回答下列问题：
将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：

 

+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2N0↑+4H₂0中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价；
已知在反应中K₂SO₃失去电子，则氧化反应为K₂SO₃→K₂SO₄，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，并利用质量守恒定律来分析反应，以此解答该题．

解答： 解：（1）反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2N0↑+4H₂0中，N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Cu（NO₃）₃为氧化产物，N0为还原产物，
故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₃；
（2）由方程式可知，当有3molCu参加反应时，有8mol硝酸参加反应，其中有2mol被还原，生成3molCu（NO₃）₃，氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：3，
故答案为：2：3；
（3）当有2mol HNO₃被还原时，又3molCu被氧化，质量为3mol×64g/mol=192g，
反应中转移的电子的物质的量为3mol×2=6mol，电子数为6N_A或3.612×10²⁴，
故答案为：192g； 6N_A或3.612×10²⁴；
（4）在反应中K₂SO₃失去电子，则氧化反应为K₂SO₃→K₂SO₄，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO₃→I₂，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K₂SO₃、H₂SO₄、KIO₃，生成物为K₂SO₄、I₂、H₂O，
故答案为：K₂SO₃；KIO₃；H₂SO₄；I₂；K₂SO₄；H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．