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    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．明矾净水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
    C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

    分析 A．铝离子为弱碱阳离子，部分发生水解生成氢氧化铝和氢离子；
    B．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
    C．二者发生置换反应生成硝酸铜和银；
    D．离子个数配比不符合物质结构．

    解答 解：A．明矾净水是因为铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
    B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故B错误；
    C．铜和硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C正确；
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观规律、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是将电能转变为化学能的装置
    B．原电池阳极发生氧化反应
    C．电解池阴极发生还原反应
    D．电解池的阴极连接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置的气密性．
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    方案反应物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3
    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙．
    （4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是稀盐酸，c中加入的试剂是大理石（或Na2CO3固体），d中加入的试剂是Na2SiO3溶液；实验现象为c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质（或白色沉淀）．但此实验存在不足之处，改进的措施是在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
    D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列事实可证明MOH是弱碱的是（　　）
    A．MOH能被醋酸中和
    B．用MOH溶液做导电性实验，灯泡亮度较暗
    C．MOH可使酚酞试液变红
    D．常温时0.1mol•L-1MOH溶液的pH约为11

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）一定温度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨水中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．
    已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中量浓度最大的离子是NH4+．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-．
    ②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气c．
    A．盐酸多         B．H2A多           C．一样多            D．无法确定
    ④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验，所选的装置合理的是（　　）
    A．
    用装置吸收多余的氯气    		B．
    装置用酒精萃取分离水中的碘
    C．
    用装置除去纯碱中的小苏打    		D．
    用装置排水法收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞A
    B．气态氢化物的稳定性：A＞B
    C．最髙价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
    D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．硅是良好的半导体材料
    B．氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
    C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
    D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金

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