【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.用酒精灯加热Fe(OH)3生成FeOB.实验室加热NH4Cl固体制取NH3
C.SO2和过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.Na在空气中燃烧制取Na2O
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于( )
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
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【题目】某装有红色溶液的试管,加热时溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
①滴有酚酞的氨水溶液 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液
③溶有SO2的品红溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液
A. ①④⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ①④
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,是无色单斜晶体。它易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性,可应用于照相等工业中。回答下列问题:
(1)酸性条件下,S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式:_________________________________________。
(2)亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下:
①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________(用化学方程式表示)。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质,其检验步骤为:取适量产品配成稀溶液,滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,先用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量______________(填试剂名称),若____________(填现象),则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol· L-1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,然后加入过量酸化的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定终点的现象是____________________。请写出K2Cr2O7溶液加入过量酸化的KI溶液反应的例子方程式:____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_________。(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
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【题目】A、B、C、D四种短周期元素,0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子;0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等.B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.请填写下列空格:
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_____;B_____;C_____;D_____;
(2)C的一价阴离子的结构示意图_____;
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_____;
(4)C、D两元素形成的化合物电子式_____,分子内含有_____键 (填极性或非极性).
(5)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_____.
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【题目】下列实验操作中会导致结果偏高的是 ( )
① 配制稀H2SO4时,洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
② 配制溶液时,未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
③ 酸碱中和滴定时,盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入标准液
④ 酸碱中和滴定时,滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡
⑤ 配制溶液时,转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥ 配制溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线
⑦ 配制溶液时,定容时,俯视刻度线
A. ①②③④⑦ B. ①②④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦
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【题目】已知下列两个热化学方程式:
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=-300KJ·mol-1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2000.0 KJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热5000KJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为( )
A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3
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