(1)合成氨反应的热化学方程式:N22NH3(g)ΔH＝-92.2kJ·mol-1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应.在某一定条件下.N2的转化率仅为10%.要想通过该反应得到92.2 kJ的热量.至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为 mol.-空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.肼-空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________ mol。

(2)肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式：__________________________，

负极的电极反应式：__________________________。

(3)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________________

②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

(1)10

(2)O2＋4e－＋2H2O=4OH－

N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑

(3)①Cu2＋＋2e－=Cu　②112

【解析】(1)据热化学方程式可知，1 mol N2完全反应才能得到92.2 kJ的热量，而N2

转化率为10%，则实际需要投入10 mol N2才能转化1 mol N2。

(2)肼－空气燃料电池中，O2在正极放电，生成OH－。

(3)电解池中，Cu做阳极，自身放电生成Cu2＋，由电子守恒得Cu～O2～2e－，n(Cu)

＝2 mol，消耗n(O2)＝1 mol，则V空气＝112 L(标准状况)。

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下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　)。

A．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
Ⅱ.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体 E装置中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ.用F装置向E装置中鼓入空气	E装置内气体颜色逐渐加深
Ⅴ.一段时间后	C装置中白色沉淀溶解