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实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:

1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有:

2)根据计算得知,所需NaOH的质量为 g

3)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作是

4)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是:

5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)

偏低的有 无影响的有

A、称量用了生锈的砝码

B、将NaOH放在纸张上称量;

CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;

D、定容时俯视刻度线

E、容量瓶未干燥即用来配制溶液

 

1500mL容量瓶、胶头滴管(或滴管)(容量瓶没有规格或规格错不得分)

22.0(写21分)

3)颠倒摇匀(或上下颠倒摇匀)

4)重新配制

5BE

【解析】

试题分析:(1)因为配制470ml的溶液需要500ml的容量瓶。以及定容需要胶头滴管。20.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g (3) 颠倒摇匀 (4) 溶液浓度偏低,只能重新配制。(5A选项偏重,B选项偏低,C选项偏高,D选项偏高,E选项没有影响。

考点:一定体积浓度的溶液的配制操作

 

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将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )

A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D、铜、氧化铜、醋、石灰水、氯化铜

 

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实验目的:探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。

[分析与猜想]

1)根据过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色,而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想:

A.氧气有漂白性

B.氢氧化钠有漂白性

C

[实验与判断] 请完成下列表格:

实验编号

1

2

3

实验装置

 

 

 

验证猜想

C

实验现象

溶液变红后不退色

实验说明

12的实验中NaOH溶液是用 (填氢氧化钠固体氧化钠固体过氧化钠固体)溶于水配制的。

 

2)根据以上实验分析发现:过氧化钠与水反应过程中,钠元素形成了稳定的化合物,溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质XX的化学式是

3)可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究,在处装入的物质是 (填选项,下同),处装入的物质是

A.酚酞试剂 B.过氧化钠与水反应后的溶液

C.二氧化锰 D.氢氧化钠固体配制的溶液

4)气体 ,过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来,原因是

 

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NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它对人体的毒性表现为:可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白(使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价),失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是

A.因解毒剂美蓝具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒时血红蛋白分子被还原

 

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能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是

ABa(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

BNaOH溶液和盐酸混合

CCu(OH)2和稀H2SO4反应

DCO2通入NaOH溶液中

 

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在离子 RO3- , 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8, R 原子核内含有的质子数目是( )

Ax–25 BA–x+25 CA–x 23 DX-23

 

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实验室常用的玻璃仪器试管;烧杯;量筒;普通漏斗;分液漏斗;烧瓶;容量瓶等。其中使用前要检查是否漏水的仪器有( )

A⑤⑦ B①②③ C①②⑤⑦ D.除

 

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下表是某地市场上销售的一种加碘盐包装上的部分文字说明。請根据此表,结合学过的化学知识,回答下列问题:

配料表

精制海盐、碘酸钾(KIO3

含碘量

20―40mg/kg

储藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹调时待食品熟后加入碘盐

据物质分类中的树状分类法有关知识,在HIO3;②碘酸钠;③KOH;④I2O5;⑤NaCl五种均属于 (填混合物化合物氧化物),其中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有 (填序号)。

2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3 溶于水(填不能),化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时

 

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A①③     B②③       C②④       D①②

 

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