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    18．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，如图所示，A在一定条件下可转化为B，下列说法错误的是（　　）
    A．分子B中只含有3种官能团
    B．分子A中所有碳原子不可能位于同一平面
    C．分子B能发生银镜反应，但不能发生水解反应
    D．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A

    分析 A．分子B中含-CHO、碳碳双键、羰基、醚键；
    B．分子A中含甲基、亚甲基为四面体结构；
    C．B含-CHO，不含能水解的官能团；
    D．A中含酚-OH、B中不含．

    解答 解：A．分子B中含-CHO、碳碳双键、羰基、醚键，则含有4种官能团，故A错误；
    B．分子A中含甲基、亚甲基为四面体结构，则所有碳原子不可能位于同一平面，故B正确；
    C．B含-CHO，不含能水解的官能团，则B能发生银镜反应，但不能发生水解反应，故C正确；
    D．A中含酚-OH、B中不含，则FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法正确的是（　　）
    A．S2Cl2晶体中存在离子键和极性共价键
    B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
    C．S2Cl2的水溶液能导电，所以S2Cl2是电解质
    D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某烯烃在一定条件下与氢气发生加成反应得到烷烃的结构简式为：

    则符合此条件的烯烃有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取．
    实验（一）

    实验（二）  另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
    请回答：
    （1）步骤X的实验操作名称为萃取，所用到的主要仪器有分液漏斗．
    （2）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积          B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要实验操作为过滤                  D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    （3）步骤Z中加入了H2SO4溶液，请写出发生反应的离子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
    （4）实验（二） 中操作W的名称是过滤．
    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是主要由于碘易升华，会导致碘的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容时，温度升高，N浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应化学方程式为X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
    B．恒温恒容下，增大压强，N浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的焓变△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C5H10O2的有机物含有-COOH基团的同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．1774年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置图1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
    Ⅱ：
    弱酸HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    请回答下列问题：

    （1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
    （2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
    A 50mL      B.25mL     C．大于50mL    D．大于25ml
    （4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
    ①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是  氯气中含有水蒸气．
    ②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
    ③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
    ④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    （5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（　　）
    A．m点处反应：H++OH-=H2O
    B．溶液中n（SO42- ）=2.5mol
    C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色
    D．原溶液中存在的主要离子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）Al2（SO4）3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是Al2（SO4）3（填化学式），将NaHCO3与Al2（SO4）3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）
    （2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯．当100mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+先沉淀（填离子符号），要使0.3mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10-5 mol•L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6.5（KspCu（OH）2=1×10-20）

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