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    下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是
    A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA
    B．热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好
    C．用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。
    D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol
    D
    由于CO32-发生水解，A正确；水碳酸钠水解是吸热反应，且显碱性，升高温度促进水解，热的碱液促进油脂水解，B正确；碳酸钠除去水垢，转化为碳酸钙，而后用酸溶解除去，C正确。根据碳元素守恒知，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.01mol，由于CO32-分步水解，n(OH?)大于n(H2CO3)，所以D选项中应大于0.01mol，D错。答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关试剂的保存方法，错误的是                         
    A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中
    C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
    （1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是                   ，反应的离子方程式是______       _。

    （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
    ①提出合理假设。
    假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3； 
    假设2：该白色固体为只有Na2CO3； 
    假设3：该白色固体为只有NaHCO3；   
    假设4：该白色固体为Na2CO3和NaHCO3
    ②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3和NaHCO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
    限选实验试剂及仪器： 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5mol·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：
    		 
    步骤2：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。

    下列叙述错误的是（  ）
    A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
    B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
    A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
    B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀
    C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部
    D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是
    A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小
    C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
    D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)。
    A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠
    B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3
    C．等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物
    D．钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。
    若A为单质，E在常温下为液体，C的相对分子质量为78。请回答下列问题：

    (1)画出A的原子结构示意图________，F的电子式是________。
    (2)下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是________。
    A．久置于空气中会变成白色
    B．具有强氧化性
    C．晶体中存在离子键和共价键
    D．遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色
    (3)若C是含氧化合物且氧为18O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I  “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
       
    （1）该实验的目的是_____________________
    （2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是                               
    （3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________

    II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：
    （1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式   
    （2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：
    写出电解总反应的离子方程式                                     

    （3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）
    ①计算消耗标准状况下甲烷        mL
    ②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在       区间（填“AB”、“BC”或“CD”）
    ③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是                 
    A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)   
    B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
    C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)

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