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    【题目】化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是 (　　)

    A. 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

    B. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关

    C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

    D. 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

    【答案】B

    【解析】

    A. 硫、氮的氧化物SO2、NO2是形成酸雨的主要物质,CO2不是形成酸雨的主要物质,故A错误；B.因为蛋白质高温会变性失去蛋白质的活性，故B正确； C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙主要成分是二氧化硅，分子筛主要成分是硅酸盐，故C错误；D. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，故D错误；答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

    （2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。

    （3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。

    （4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。

    （5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。

    （6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）

    （7）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。

    （8）在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。

    （9）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是

    A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

    A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

    C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    (1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

    ①干法制备K2FeO4的化学方程式为_____________________________________，

    氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    ②湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______________________________________。

    (2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为

    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_________________________________________________________________。

    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。

    A．水 B．NH4Cl、异丙醇

    C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

    B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

    C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

    D. 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：

    ①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。

    ②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；

    ③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；

    ④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。

    ⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。

    ⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,

    （生成物对环境友好无污染）

    当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:

    步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

    步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

    （1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

    （2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

    （3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

    （4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。

    （5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，涉及不到化学变化的是 (　　)

    A. 石油的分馏 B. 石油的裂解

    C. 煤的气化 D. 煤的干馏

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