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    20．下列反应的离子方程式中错误的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．将铁屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

    分析 A．氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子；
    B．醋酸为弱酸，应写成化学式；
    C．铁比铜活泼，可置换出铜；
    D．铝于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
    B．醋酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+2Ac-+CO2↑，故B错误；
    C．铁比铜活泼，可置换出铜，离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C正确；
    D．铝于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
    方案一 取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）装置图中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    方案二 用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）写出该样品与NaOH溶液反应的离子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
    a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
    （6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
    A．
    测定乙醇分子结构    		B．
    合成氨并检验氨的生成
    C．
    碘的CCl4溶液中分离I2    		D．
    配制稀硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
    B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
    C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）S简单离子的原子结构示意图为．
    （2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为20NA．
    （3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
    （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    ①检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
    ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题
    （1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：
    分类标准单质碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐电解质
    属于该类的物质
    （2）酸性氧化物和碱反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O
    （3）难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出符合下列条件的元素符号：
    （1）M层有3个电子的元素Al；
    （2）最外层电子与最内层电子数相同的短周期元素H、Be、Mg；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
    C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系
    D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．常温下，20mLpH=1的硫酸溶液：
    （1）溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
    （2）若取出2mL该溶液，稀释100倍后，溶液的pH=3，
    （3）若将该溶液与10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（设混合后总体积为30mL，lg3=0.48）

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