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    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻
    C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

    分析 A．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
    B．依据方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2判断；
    C．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子；
    D．过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子；

    解答 解：A．无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，故A正确；
    B．依据方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，消耗88g二氧化碳，放出32g氧气，所以固体质量增加，故B错误；
    C.1molNa2O2固体中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有离子总数为3NA，故C错误；
    D．过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-OH-   Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成；
    ⑥A与E的溶液中具有相同的阳离子．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4；
    （2）A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．
    下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C；

    （4）向C中滴加过量E溶液，可用一个离子方程式表示Al3++4OH-=AlO2-+H2O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物质的量是0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
    （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．盐酸与NaOH溶液反应B．碳酸氢铵受热分解
    C．铝粉与MnO2反应D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作正确的是（　　）
    A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
    B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取
    C．用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中
    D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有化学键的断裂和形成．
    （2）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
    （3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol 
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．
    ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
    ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质之间不能发生置换反应的是（　　）
    A．氯水加入溴化钠溶液中B．用一氧化碳还原三氧化二铁
    C．高温下碳与二氧化硅反应D．铜丝加入到硝酸银溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH-）
    D．0.01mol•L-1Na2CO3溶液与0.01mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸．下列说法正确的是（　　）
    A．b电极为正极
    B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
    C．阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
    D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2

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