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    对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）

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    A．△H＞0，m+n＞xB．△H＞0，m+n＜xC．△H＜0，m+n＜xD．△H＜0，m+n＞x
    由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；
    图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0．
    故选D．
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    下列说法正确的是（　　）

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    对于可逆反应，mA(g)+nB (g)  pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是

    A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p

    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n

    C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q

    D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

     

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