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【题目】我国某些地区曾出现过高致病性禽流感,为防止疫情蔓延,必须迅速进行隔离,并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示:禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题:

(1)次氯酸钠(NaClO)属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”),其中氯元素的化合价为________价。

(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍,写出所发生反应的化学方程式:________________

(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________________(填字母代号)

a.NaClO溶液浸泡 b.NaOH溶液浸泡 c.用水冲洗即可

(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1NaCl溶液,需用天平称取固体NaCl________ 若在实验室中配制此溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管 ____________________、量筒和玻璃棒。

【答案】 +1 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ab 5.9 g 500mL容量瓶、烧杯

【解析】

1)化合物各元素化合价代数和为0

2)高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;

3)次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用;

4)根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析。

1)次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成,属于盐类物质。设氯元素的化合价为x,则有(+1+x+-2=0,解得x=+1,故填:盐,+1

2)高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故填:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

3)由题意可知:禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒,用水冲洗不能起到消毒的作用,故填:ab

4)配制0.5L 0.2mol.L-1NaCl溶液,需用固体NaCl0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.9g,配制溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500mL容量瓶等,故填:5.9g;500mL容量瓶、烧杯。

练习册系列答案
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【题目】WXYZ 四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是

A. 四种元素中原子半径最大为 WY 的氢化物稳定性最强

B. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C. XZ4WY2中所含化学键类型相同,熔点都很高

D. WX 形成的单质都是重要的半导体材料

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【题目】某溶液中可能含有Na+NH4+Fe2+K+SO32-SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(

A.肯定不含K+

B.肯定含有SO32-K+

C.肯定不含SO42-

D.肯定含有NH4+

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【题目】已知XYZW均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则WX不可能是(

选项

W

X

A

盐酸

Na2CO3溶液

B

Cl2

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

NaOH

AlCl3溶液

A.AB.BC.CD.D

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【题目】一定条件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是

A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)

B. 化学平衡常数:KNK M

C. 当温度高于250℃时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低

D. 若投料比nH2):nCO2=31,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7

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【题目】下图表示的是生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因______

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【题目】(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最强的是____________

(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2____________________

NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________

2HClH2↑+Cl2________________________

(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2);向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H中,__________________氧化性最强。

(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________

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【题目】阅读体检报告呈现的的部分内容,判断下列说法不正确的是

项目名称

检查结果

单位

参考范围

4.1

mmol/L

3.5~5.5

2.15

mmol/L

2.13~2.70

胱抑素C

0.78

mg/L

0.59~1.03

尿素

4.18

mmol/L

2.78~7.14

甘油三酯

1.50

mmol/L

0.45~1.70

A.体检指标均以物质的量浓度表示

B.表中所示的检查项目均正常

C.尿素是蛋白质的代谢产物

D.甘油三酯的结构可表示为R1R2R3为烃基)

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【题目】25℃时,将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL, Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.点c对应的溶液中有:c(B+)+c(BOH)=0.1molL-1

B.点b对应的溶液中有:c(B+)=c(A)

C.曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线

D.在由点a到点c的过程,水的电离程度先增大后减小

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