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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化
    B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物
    C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应
    D．石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量

    分析 A、煤的气化和液化是化学变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的分解的过程；
    B、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；
    C、油脂在碱性条件下的水解属于皂化反应；
    D、裂化的目的是提高汽油的产量和质量．

    解答 解：A、煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故均为化学变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的分解的过程，是化学变化，故A错误；
    B、油脂属于小分子化合物，故B错误；
    C、油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，故C错误；
    D、裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查煤和石油的综合利用，题目难度不大，本题物理变化和化学变化的区别，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol O3的质量为16.0g
    B．2mol H2S04的摩尔质量为196g•mol-1
    C．N0的摩尔质量与相对分子质量相等
    D．40g Na0H溶于水配成1L溶液，则c（Na0H）=1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．
    （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023．
    （3）H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气
    B．将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用
    C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极
    D．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．聚乙烯醇（PVA）的结构简式为，它是一种用途相当广泛的高分子聚合物．某研究小组设计的以乙烯为原料合成PVA的流程如图：

    已知：CH3-CH2X+NaOH$→_{加热}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O（X-代表卤素原子）．
    请回答下列问题：
    （1）乙烯的结构简式为CH2=CH2．A中含有的官能团的名称为醛基．
    （2）下列说法中正确的是BD．
    A．工业上制取乙烯的主要方法是石油裂化
    B．D分子中所有原子在一条直线上
    C．③的反应类型为取代反应
    D．与E互为同分异构体，且能与NaHCO3放出气体的链状有机物有3种
    （3）反应①的化学方程式为2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．
    （4）反应④的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AAlCl3NaAlO2Al（OH）3
    BNaOHNa2CO3NaHCO3
    CFeFeCl3FeCl2
    DSiSiO2H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一定量的Cl2通入500ml一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化 示意图如图所示．回答下列问题：
    （1）试从氧化还原反应原理分析，另一种含氯元素的产物的化学式是NaCl，反应中转移电子的物质的量是0.21mol．
    （2）上述NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L．
    （3）①在配置上述物质的量浓度NaOH溶液的实验中，除用到烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有胶头滴管、500mL的容量瓶．
    ②若出现如下情况，将引起所配溶液浓度偏高的是CD；（填下列编号）
    A．称使用的砝码已生锈         B．称量时，砝码与NaOH固体位置放反
    C．定容观察液面时俯视         D．NaOH固体中含有Na2O杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
    （1）若A为常见的金属单质，D、F是气体且F的颜色为黄绿色，反应①在水溶液中进行．则①B为HCl（填化学式）．
    ②写出能够证明氧化性F＞E的离子反应方程式为2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体G产生，则：
    ①A、B分别为：AMg、BCO2．
    ②若将一充满XmLG和氧气混合气体的大试管倒立于水中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下YmL气体，则原混合气体中G和氧气的体积可能为：G0.8（X-Y）mL或（0.8X+0.6Y）mL，氧气：（0.2X+0.8Y）mL或（0.2X-0.6Y）mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H═-571.6kJ/mol
    2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ g ）△H═-483.6kJ/mol
    CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H═-890kJ/mol
    常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

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