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    10．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强B．C和D物质的量浓度相等
    C．混合气体的密度D．混合气体的总物质的量

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，故A错误；
    B、C和D物质的量浓度相等，并不是不变，所以不能说明是平衡状态，故B错误；
    C、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；
    D、两边气体的计量数相等，所以混合气体的总物质的量始终不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．烧杯中盛有含Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+、Fe2+、Cl-六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（　　）
    A．1 种B．2 种C．3  种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$M（s）+12N （g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．3v逆（B）=v正（C）B．容器内压强不再改变
    C．混合气体密度保持不变D．c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于电解质的有关叙述中正确的是（　　）
    A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强
    B．熔融态能导电的物质一定是离子化合物
    C．强极性键的共价化合物不一定都是强电解质
    D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（　　）
    A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径较小
    C．氮气是双原子分子D．使N≡N键断裂需要很高的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，不需要使用的仪器是（　　）
    A．天平B．蒸发皿C．干燥器D．坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（　　）
    A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
    B．相同体积、相同密度的N2和C2H4
    C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4
    D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用如图所示装置制取氯水、氯酸钠、次氯酸钠．
    （1）保存氯水的方法是保存在棕色细口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸钙，形成的溶液分为两份，一份加热有白色沉淀产生，另一份加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，加入碳酸钙形成的溶液中溶质的成分是Ca（ClO）2．
    （2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
    （3）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
    （4）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    （5）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．能自发进行的反应一定能迅速发生
    B．反应NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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