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食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是______   
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________    (填写序号)。
a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度
(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
 
①滴定醋酸溶液的曲线是_______ (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=_____  mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是________(填写序号)   
a.电解,NaOH溶液      b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液      d.中和滴定,pH试纸
(5)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为________            。                 

解析⑴A、不正确,乙酸不能完全电离,CH3COOH+OH=CH3COO+H2O  B、正确,食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定,否则滴定曲线突变范围太小。  C、不正确,用NaOH溶液滴定食醋,用酚酞做指示剂,不能用甲基橙作指示剂;D正确, 0.75*60g/l000mL="45g/" l000mL =4.5g/100ml
⑵C
⑶①图2,弱酸的滴定曲线上起点pH高,突变范围小;20.00mL②CH3COO+H2OCH3COOH+OH
⑷d.中和滴定,pH试纸;
⑸3号实验误差太大,舍去,选算1、2、4号实验的平均体积(20.05mL+20.00mL+19.95mL)÷3=20.00mL,该醋酸溶液的准确浓度为:20.00mL×0.2000 mol?L-1/20.00mL=0.2000 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

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(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是
bd
bd

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-═H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
(填写序号).
a.pH  b.电离度   c.电离常数   d.溶解度
(3)常温下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.

①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a=
20
20
mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是
d
d

a.电解,NaOH溶液          b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液       d.中和滴定,pH试纸
(5)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,选用
酚酞
酚酞
作指示剂,终点的现象为
由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色
由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色
;若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗,则测的醋酸的含量
无影响
无影响
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?杭州一模)食醋分为酿造醋和配制醋两种.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是
bd
bd

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1,则该食醋的总酸量为4.5/100mL.
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
(填写序号).
a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度
(3)常温下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.

①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
(填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=
20.00
20.00
mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是
d
d

a.电解,NaOH溶液    b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液    d.中和滴定,pH试纸.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

食醋分为酿造醋和配制醋两种.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量,设计如下实验步骤.
用移液管移取10mL市售食醋,置于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中,并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴.将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数.用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定,当看到
溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
时,停止滴定,记录NaOH的终读数.重复滴定3次.实验有关数据如表所示:
            滴定次数
实验数据
1 2 3 4
V(醋酸溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数)    0.00 0.200 0.10 0.00
V(NaOH)/mL(终读数) 14.98 15.20 15.12 15.95
(1)把上述步骤中的两处空白补充完整.
(2)①该市售食醋的总酸量为
4.50
4.50
(g/100mL).是否合格?
  (_填“是”或“否”).
②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是
B
B

A、配制醋酸溶液时,加水超过刻度线,用吸管吸出.
B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C、读取NaOH溶液体积时,初读数时仰视,终读数时俯视
D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
(3)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
(填写序号).
a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度
(4)常温下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.

①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
(填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=
20.00
20.00
mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是  

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O

b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的      (填写序号)。

a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度

(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是         (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=   mL;

②E点pH>8的原因用离子方程式表示         

(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是           

a.电解,NaOH溶液      b.蒸馏,Na2CO3溶液

c.酯化反应,石蕊试液                                 d.中和滴定,pH试纸

 

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