(1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g;
(2)配制溶液时,除需要烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有 ;
(3)配制溶液有下列几步操作:a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容.正确的操作顺序是 ;
(4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ;
A.没有将洗涤液转入容量瓶中 |
B.加水定容时,水的量超过了刻度线 |
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线 |
D.容量瓶洗涤后,未经干燥处理 |
(5)取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上月考四化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 | 浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
B | 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 | 浓硫酸可干燥H2和CO,不可干燥 SO2和NH3 |
C | SO2是酸性氧化物 | SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
D | 铵盐受热易分解 | NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 分离水和苯的混合物;
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
以下说法正确的是
A.1 mol O的质量为16 g B.1 mol氮的质量为 28 g/mol
C.1 mol C的质量为12 g/mol D.1 mol 氢的质量为1 g
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14
B.由此反应可知还原性HCl>CrCl3
C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D.Cl2是该反应的氧化产物
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
“类推”是思维的一种形式,但往往也有不对的,下列“类推”中正确的是
A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池,Fe为负极;那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池,Fe也为负极
B.Cl2+H2OHCl+HClO是氧化还原反应,则ICl+H2OHCl+HIO也是氧化还原反应
C.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
D.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省济宁市历城区高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
水煤气(CO 和H2)是合成甲醇的重要原料,它可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴该反应的平衡常数的表达式为:_________________;升高温度,K值将 ;容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡将 (填序号)。
A.向左移 B.向右移 C.不移动
⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 (填序号)。
A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等
⑷上述反应在t0时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线:
①缩小容器体积(用实线表示)。
②降低温度(用虚线表示)。
⑸某温度下,将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为 。
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